Question

15．用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好將2×10^-3mol XO₄^-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）

• A． +4
• B． +3
• C． +2
• D． +1

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算判斷．

解答 解：該反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變?yōu)镾O₄^2-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為$\frac{0.006mol}{2×10{\;}^{-3}mol}$=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．