10．另外還有一種方法制備Fe（OH）2．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．在錐形瓶B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液．這樣生成的Fe（OH）2沉淀也能較長時間保持白色，理由是A中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

分析 由實驗裝置可知，制備時先利用Fe與硫酸反應(yīng)生成的氫氣將空氣排出，防止氫氧化亞鐵被氧化，然后利用壓強使硫酸亞鐵與NaOH接觸發(fā)生復分解反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：鐵屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故A中加入的試劑是鐵屑與稀H2SO4，在B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液，
打開止水夾C，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)生成H2充滿整個裝置，反應(yīng)一段時間后檢驗A口排出氣體的純度，氫氣純時，說明空氣排盡，然后關(guān)閉止水夾C，左側(cè)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe2+沿導管進入B中與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2．若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe（OH）2溶液，這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，原因是A中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，所以不容易被氧化，
故答案為：氫氧化鈉溶液；A中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

點評 本題考查制備實驗的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別或者除雜方法可行的是（　�。�
A．用水鑒別甲酸、乙醛、乙酸
B．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氫氣
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量的生石灰，過濾
D．用燃燒的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C．對已達化學平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識．下列各項舉措中，主要是為了保護大氣臭氧層的是（　�。�
A．實現(xiàn)無氰電鍍B．研制可降解塑料C．使用無鉛汽油D．使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)抽取氯氣，也可用氯酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，則反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．若產(chǎn)生0.3molCl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是0.6mol．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，欲檢驗Fe2+是否全部被氧化在Fe3+的操作、現(xiàn)象及結(jié)論為取待測液，加入高錳酸鉀，溶液褪色，證明有亞鐵離子，亞鐵離子沒有全部被氧化，若是加入高錳酸鉀，溶液不褪色，證明沒有亞鐵離子，亞鐵離子全部被氧化．
（3）在加熱條件下，濃NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可獲取NaClO3和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是9：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖示中學化學中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）寫出F的化學式H2；寫出物質(zhì)A的一種用涂作油漆顏料，煉鐵等；
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（4）溶液I中所受金屬離子是Na+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學性質(zhì)很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應(yīng)制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應(yīng)中，H2是氧化產(chǎn)物
D．從制備硅的主要步驟來看，只有兩步涉及氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．某同學設(shè)計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時所得溶液的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

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