3．下列反應能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．氯氣與消石灰反應制漂白粉
D．氫氣、氯氣混合光照后的產(chǎn)生溶于水制鹽酸

分析 A．工業(yè)制氯化鈉是用海水曬制而得；
B．工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水制�。�
C．工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得；
D．氯氣與H2反應生成HCl，氯化氫溶于水制鹽酸．

解答 解：A．工業(yè)制氯化鈉是用海水曬制而得，不是用鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉，這樣成本太高，故A錯誤；
B．工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑制取，實驗室制氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳共熱制得，故B錯誤；
C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．氫氣和氯氣都是氣體，氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，不適合工業(yè)上制取氯化氫，工業(yè)上將H2在氯氣中點燃生成HCl，氯化氫溶于水制鹽酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查工業(yè)生產(chǎn)，側(cè)重元素化合物的考查，體現(xiàn)了化學源于生活，又應用于生活，掌握對應知識是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到自來水的工藝流程示意圖如圖：

請回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任寫一個）．
（2）凝聚劑的種類很多，如明礬、FeSO4•H2O等，實驗室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質(zhì)A的強氧化性來殺菌消毒，則A可以是下列物質(zhì)中的②④（填序號）．
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．0.1mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）（設O2無剩余），產(chǎn)物經(jīng)過弄H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加5.4g：在通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質(zhì)量減輕1.6g：最后氣體在通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g
（1）通過計算確定該有機物的實驗式，分子式、相對分子質(zhì)量．
（2）若該有機物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰，核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”發(fā)射所用的長征三號運載火箭中裝的液氫和四氧化二氮，下列說法中正確的是（　�。�
A．火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料
B．火箭中裝入液氫和四氧化二氮形成原電池，即化學能轉(zhuǎn)化為電能，使火箭上天
C．液氫燃燒，化學能轉(zhuǎn)化為熱能及機械能使火箭上天
D．液氫氣化，轉(zhuǎn)化為動能，從而使火箭上天

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識．下列各項舉措中，主要是為了保護大氣臭氧層的是（　�。�
A．實現(xiàn)無氰電鍍B．研制可降解塑料C．使用無鉛汽油D．使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A．+4B．+3C．+2D．+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學有化學的事實正確的是（　�。�
A．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，產(chǎn)物不同
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅
C．可用生石灰作工業(yè)燃煤廢氣脫硫劑
D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．
（1）將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
寫出由C（s）與H2O（g）反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）為減弱溫室效應，有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示．請回答：
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ．
②在前10min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABF．
A．容器壓強不變                   B．混合氣體中c（CO2）不變
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合氣體的密度不變              F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達到新的平衡，與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”“不變”或“減小”，下同），H2的轉(zhuǎn)化率增大．

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