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【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

【答案】C

【解析】

A．“先拐先平數值大”，升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A錯誤；

B．T1℃時，0~100min SiHCl3的轉化率為10%，反應的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)－1，B錯誤；

C．從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡SiHCl3的轉化率為20%，則：

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量 0.5 0 0

轉化量 0.1 0.05 0.05

平衡量 0.4 0.05 0.05

則平衡常數K=1/64，C正確；

D．催化劑不會使平衡移動，不會改變SiHCl3的平衡轉化率，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0�，F將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（ ）

A.反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式如右：。有關該平衡體系的說法正確的是 ( )

A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡

B.增大壓強，各物質的濃度不變

C.升高溫度，平衡常數K增大

D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產、生活等方面有廣泛的應用。

（1）鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現有下列三種物質：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，濃度相同的這三種物質的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。

（2）將20.0 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH、SO、OH－、H＋的濃度由大到小的順序為________________________。

（3）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，甲組同學設計了如下流程：

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。

①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。

②實驗過程中，稱得樣品的質量為4.2 g，最后得到的固體為5.1 g，則樣品中AlN的質量分數為________。(不考慮整個過程中的損耗)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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