【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

【答案】A

【解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

A．的溶液呈堿性，這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，A選項(xiàng)符合題意；

B．Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；

C．Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；

D．能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃時(shí)，0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號(hào)）。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式；__________，W的氫化物的化學(xué)式__________，其沸點(diǎn)比較：__________＞________（填化學(xué)式）

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?/span>________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號(hào)）元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______（填編號(hào)）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 _______（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d 該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為________g。

(2)配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶?jī)?nèi)殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學(xué)學(xué)習(xí)了鐵及其化合物的性質(zhì)，欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

(1)該同學(xué)根據(jù)下圖裝置做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②該同學(xué)將硬質(zhì)試管冷卻后的少量固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學(xué)向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應(yīng)離子方程式___________。

(2)該同學(xué)用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。回答下列問(wèn)題：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關(guān)閉，一段時(shí)間后能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應(yīng)后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，寫出B中出現(xiàn)該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究越來(lái)越緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可�?/span>BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的 H3BO3 分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.正硼酸晶體層與層之間的作用力是范德華力

C.含 1molH3BO3 的晶體中有 2mol 氫鍵

D.分子中 B 原子雜化軌道的類型為 sp3

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同步練習(xí)冊(cè)答案