【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族,現(xiàn)有下列三種物質(zhì):①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用序號表示)。
(2)將20.0 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3+、NH、SO、OH-、H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
(3)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料,可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程:
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。
②實(shí)驗(yàn)過程中,稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為5.1 g,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(不考慮整個過程中的損耗)
【答案】三 ⅢA ③>①>② c(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH) 玻璃棒 97.62%
【解析】
(1)對于主族元素,周期數(shù)=電子層數(shù),族序數(shù)=最外層電子數(shù).據(jù)此判斷該元素在周期表中位置;根據(jù)同主族元素原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng);
(2)將20.0mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1(SO4)2溶液混合,即兩者等物質(zhì)的量混合,生成2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁,所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子,2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子,弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性;
(3)①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;
②煅燒得氧化鋁,根據(jù)鋁守恒分析得:2A1N~A12O3,由關(guān)系式求氮化鋁的質(zhì)量,然后代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算。
(1)原子序數(shù)為13的元素,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,有3個電子層,最外層有3個電子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;同主族元素原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的鹽溶液堿性越強(qiáng),鎵、硼與鋁位于同一主族,金屬性:鎵>鋁>硼,故堿性:③>①>②,
故答案為:三;ⅢA;③>①>②;
(2)將20.0mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液和20.0mL 0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合,即兩者等物質(zhì)的量混合,所以2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁,所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子,2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子,弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性,所以離子濃度的大小為:c(SO42)>c(NH4+ )>c(Al3+)>c(H+)>c(OH);
故答案為:c(SO42)>c(NH4 +)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH);
(3)①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;
故答案為:玻璃棒;
②煅燒得氧化鋁,根據(jù)鋁守恒分析得:2A1NA12O3,
2×(27+14) 102
m(A1N) 5.1g
所以=,解之得:m(A1N)=4.1g,則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=97.62%;
故答案為:97.62%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。
(2)當(dāng)有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.T1<T2
B.T1℃時,0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出這五種元素的名稱。A___,B__,C__,D___,E__。
(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:___。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物:__;A、B、E形成的化合物:__;D、E形成的化合物:___。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
C.溶液中n(NH)=0.2 mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。
(2)從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________。
(4)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______,②的反應(yīng)方程式是_________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:
(1)判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(寫元素符號)。
(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式;__________,W的氫化物的化學(xué)式__________,其沸點(diǎn)比較:__________>________(填化學(xué)式)
(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?/span>________。
①
②
(4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 填“>”、 “ < “ 或 “ = ”) ;
②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體的密度不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③借助上表數(shù)據(jù)判斷,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________.
A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑
(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料,以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計,現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________.
(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液,如此處理多次,可?/span>BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。
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