【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。

1)鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族,現(xiàn)有下列三種物質(zhì):①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用序號表示)。

2)將20.0 mL 0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3、NHSO、OH、H的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________

3)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料,可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程:

已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。

過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。

實(shí)驗(yàn)過程中,稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為5.1 g,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(不考慮整個過程中的損耗)

【答案】 A >> c(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH) 玻璃棒 97.62%

【解析】

1)對于主族元素,周期數(shù)=電子層數(shù),族序數(shù)=最外層電子數(shù).據(jù)此判斷該元素在周期表中位置;根據(jù)同主族元素原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng);

2)將20.0mL 0.1mol/L BaOH2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1SO42溶液混合,即兩者等物質(zhì)的量混合,生成2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁,所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子,2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子,弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性;

3)①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;

②煅燒得氧化鋁,根據(jù)鋁守恒分析得:2A1NA12O3,由關(guān)系式求氮化鋁的質(zhì)量,然后代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算。

(1)原子序數(shù)為13的元素,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,有3個電子層,最外層有3個電子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;同主族元素原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的鹽溶液堿性越強(qiáng),鎵、硼與鋁位于同一主族,金屬性:鎵>>硼,故堿性:③>>②,

故答案為:三;ⅢA;③>>②;

(2)20.0mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液和20.0mL 0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合,即兩者等物質(zhì)的量混合,所以2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁,所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子,2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子,弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性,所以離子濃度的大小為:c(SO42)>c(NH4+ )>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

故答案為:c(SO42)>c(NH4 +)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

(3)①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;

故答案為:玻璃棒;

②煅燒得氧化鋁,根據(jù)鋁守恒分析得:2A1NA12O3,

2×(27+14) 102

m(A1N) 5.1g

所以=,解之得:m(A1N)=4.1g,則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=97.62%;

故答案為:97.62%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。

2)當(dāng)有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。

3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.T1<T2

B.T1℃時,0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù):K1/64

D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>EAC同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子的分子。試回答下列問題:

1)寫出這五種元素的名稱。A___,B__C__,D___,E__。

2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:___。

3)寫出下列物質(zhì)的電子式:

EB形成的化合物:__;AB、E形成的化合物:__DE形成的化合物:___。

4AB兩元素組成的化合物A2B2屬于___(離子共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NHMg2、Al3、Fe3CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是(  )

A.溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3

B.溶液中一定不含CO,可能含有SONO

C.溶液中n(NH)0.2 mol

D.n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:

1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。

2)從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

3)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________

4)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______,②的反應(yīng)方程式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

1)判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(寫元素符號)。

2)寫出X的氫化物的化學(xué)式;__________,W的氫化物的化學(xué)式__________,其沸點(diǎn)比較:__________________(填化學(xué)式)

3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?/span>________。

4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 、 ”) ;

②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數(shù)據(jù)判斷,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料,以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計,現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________.

(3)BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液,如此處理多次,可?/span>BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×102,BaSO4Ksp=1.0×1010,則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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