2．①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

分析 ①2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方程中+7價(jià)錳元素化合價(jià)降為+2價(jià)，-1價(jià)氯元素化合價(jià)升高為0價(jià)，參加反應(yīng)的氯化氫有16mol，只有10mol化合價(jià)升高，據(jù)此解答；
②反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳元素化合價(jià)降為硫酸錳中+2價(jià)，過(guò)氧化氫中-1價(jià)氧化化合價(jià)升高為氧氣中0價(jià)氧，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：①2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方程中+7價(jià)錳元素化合價(jià)降為+2價(jià)，-1價(jià)氯元素化合價(jià)升高為0價(jià)，參加反應(yīng)的氯化氫有16mol，只有10mol化合價(jià)升高，用雙線橋表示為：，
故答案為：；
②反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳元素化合價(jià)降為硫酸錳中+2價(jià)，過(guò)氧化氫中-1價(jià)氧化化合價(jià)升高為氧氣中0價(jià)氧，要使得失電子守恒則兩者的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前面的系數(shù)為2，過(guò)氧化氫前面的系數(shù)為5，然后根據(jù)物料守恒得其它物質(zhì)前面的系數(shù)，方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
故答案為：2；5；3；1；2；5；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示、氧化還原反應(yīng)的配平，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．
常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來(lái)的H+濃度由大到小的排列順序?yàn)镋＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護(hù)攔表面涂漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合氣體的密度變大
C．容器中壓強(qiáng)不變
D.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變，在恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時(shí)間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具體值或取值范圍）
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol，則此時(shí)v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過(guò)程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）
A．氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH $\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)和信息如下：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（1）醇可發(fā)生分子間脫水生成醚，如2CH3CH2OH $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）醇可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，如C2H5OH$?_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過(guò)量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）三孔燒瓶和蒸餾燒瓶在加熱時(shí)都需要加入沸石，加入沸石是作用是防暴沸．本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)品，請(qǐng)寫成其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3．
（2）反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過(guò)高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過(guò)高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制．
（3）將三孔圓底燒瓶中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，接下來(lái)進(jìn)行的操作名稱是分液．
（4）將酯層采用如圖2所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器B的名稱為冷凝管，水的流向應(yīng)該從g（“f”或“g”）口進(jìn)入．
②蒸餾收集乙酸正丁酯粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為N2O5（寫分子式），從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2；
（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來(lái)制備SO2，并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問(wèn)題．
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號(hào)）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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