8.下列敘述正確的是( 。
A.鈉能與硫酸銅稀溶液反應,置換出紅色的銅
B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用作呼吸面具的供氧劑
D.氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍色火焰

分析 A.鈉和溶液反應時先和水反應;
B、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3);
C、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣;
D、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.

解答 解:A.鈉投入硫酸銅溶液中時,先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,所以得不到金屬銅,故A錯誤;
B、為了消除碘缺乏病,在食用鹽中必須加入一定量的碘酸鉀(KIO3),故B錯誤;
C、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣,可用作呼吸面具的供氧劑,故C正確;
D、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,故D錯誤;
故選C.

點評 本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì),涉及試劑保存、化學性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是( 。
A.發(fā)生氧化反應的為負極B.正極為電子流入的一極
C.比較不活潑的金屬為負極D.電流的方向由正極到負極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( 。
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.二氧化硫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.將二氧化硫進行轉(zhuǎn)化
利用有多種方法.
(1)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)△H=+401.9kJ•mol-1
則“鈣基固硫”的熱化學方程式為:2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)═2CaSO(s)+2CO(g)△H=-643400J•mol-1
(2)可利用海水對含SO 的煙氣進行脫硫,已知海水呈弱堿性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等離子.其工藝流程如圖所示:

①向曝氣池中通入空氣的目的將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是bd.
a.Cl-   b.SO42-    c.Br-    d.HCO3-
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如題圖1所示.(電極材料為石墨)
①b極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
②電解過程中a極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因H2O?H++OH-,在陰極H+放電生成H2,c(H+)減小,水的電離平衡正向移動,堿性增強.
(4)氧化鋅吸收法.配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應為ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s),測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如題圖2所示.
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應的化學方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO32
②為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù).(任寫一條)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.當光束通過下列分散系時,可觀察到丁達爾效應的是( 。
A.乙醇溶液B.氨化鈉溶液C.鹽酸D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[分子式為CO(NH22],原理如圖所示.下列有關說法中錯誤的是( 。
A.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將變大
B.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,B接線柱應連接Pb
C.涉及除去尿素的反應為CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D.若通電一段時間后,電路中通過的電量是77.06×104C,則有8NA個H+通過質(zhì)子交換膜
(一個電子所帶的電量為1.6×10-19C)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)小于pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)大于V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為:c(Na+)小于c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)各取25mL的甲、乙兩溶液,加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的體積V(甲)大于V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.用純堿溶液溶解苯酚:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MNO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某含氧物質(zhì)X僅含三種元素,在198℃以下比較穩(wěn)定,溫度高時易分解.,某研究小組設計并完成如下實驗:

試回答如下問題:
(1)X的化學式為K2FeO4,寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì),寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe.
(3)保存X時應注意避免吸潮和受熱.

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