13．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[分子式為CO（NH2）2]，原理如圖所示．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將變大
B．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，B接線柱應連接Pb
C．涉及除去尿素的反應為CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D．若通電一段時間后，電路中通過的電量是77.06×104C，則有8NA個H+通過質(zhì)子交換膜
（一個電子所帶的電量為1.6×10-19C）

分析 A、陰極反應為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）陽極反應為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；
B、二次電池中，蓄電池的負極和電源的負極相連，正極和正極相連；
C、陰極反應為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）陽極反應為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式回答；
D、根據(jù)電路中通過的電量77.06×104C計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進而計算H+通過質(zhì)子交換膜的數(shù)目．

解答 解：A、陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故A錯誤；
B、根據(jù)電極產(chǎn)物，產(chǎn)生氫氣的是陰極，所以若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，B接線柱應連接Pb，故B正確；
C、陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故C正確；
D、若通電一段時間后，電路中通過的電量是77.06×104C，則電路中通過的電子數(shù)目是：$\frac{77.06×1{0}^{4}C}{1.6×1{0}^{-19}C}$=8NA，即有8NA個H+通過質(zhì)子交換膜，故D正確．
故選A．

點評 本題考查電解池原理與有關(guān)計算，難度較大，注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應，注意根據(jù)方程式判斷左室中pH值的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標準狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為25.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反應有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．合金中至少含有兩種金屬
B．漂白粉能在空氣中長期存放
C．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的細口試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應，置換出紅色的銅
B．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的供氧劑
D．氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）寫出上述反應中涉及到的兩個離子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.71%．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 mol．
（4）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu （H2O）42+ （藍色）+4Cl-?CuCl42- （黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色　　　 B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進行，Cl-不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu（H2O）42+．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH） 2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH） 2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
D．在0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3

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