4.以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O:
(1)其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是(填序號(hào),下同)②③;
(2)能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①;
(3)能被氧化成酮的是;該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O.

分析 (1)與-OH相連C上有2個(gè)H可催化氧化生成醛,與-OH相連C上只有1個(gè)H可催化氧化生成酮,與-OH相連C上沒(méi)有H能不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),以此來(lái)解答;
(2)連接鹵原子或羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴或醇能發(fā)生消去反應(yīng),如果醇有兩種β-H,消去產(chǎn)物只有兩種;
(3)只含有一個(gè)α-H的醇被氧化成酮;所以能被氧化成酮的醇是;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH(OH)CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O.

解答 解:(1)①中與-OH相連C上只有1個(gè)H可催化氧化生成酮,故不選;
中與-OH相連C上有2個(gè)H可催化氧化生成醛,故選;
中與-OH相連C上有2個(gè)H可催化氧化生成醛,故選;
中與-OH相連C上沒(méi)有H能不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),故不選;
故答案為:②③;
(2)有兩種β-H,、只有一種β-H,所以消去產(chǎn)物有兩種的是①,故答案為:①;
(3)只含有一個(gè)α-H的醇被氧化成酮;所以能被氧化成酮的醇是;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH(OH)CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O,故答案為:;2CH3CH(OH)CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意醇的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.已知某氣態(tài)烴含碳85.7%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L.該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.A線是AgCl的溶解平衡曲線
B.坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C.m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.n點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中,石灰水共增重38g,然后過(guò)濾得到70g沉淀.已知該烴的相對(duì)原子質(zhì)量小于100,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.該烴的分子式為C7H8
B.該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
C.該烴一氯代物有5種
D.該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
元素元素的相關(guān)信息
M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
W原子的M電子層上有3個(gè)電子
X在短周期元素中,其原子半徑最大
Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O
Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A.M、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B.W與Z形成的化合物屬于離子化合物,其水溶液顯酸性
C.化合物X2Y2、Y2Z2的晶體類型相同,化學(xué)鍵類型也相同
D.M、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層,已知A處于第m族,B處于第n族,A只有正化合價(jià),則A、B的原子序數(shù)分別是( 。
A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期,甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物,0.001mol•L-1的己溶液pH為3,庚是具有漂白性的混合物,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑Z>Y>X
B.僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C.己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D.戊為一元弱堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.燒堿B.純堿C.硫酸D.液溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某混合物的水溶液中只可能大量會(huì)有以下離子中的若干種:H+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取一定量的上述溶液,向其中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌,干燥后,得到沉淀6.27g;
②沉淀經(jīng)足量的鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g;
③向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液,可產(chǎn)生白色沉淀.
(1)溶液中一定大量存在的陰離子有CO32-、SO42-,溶液中肯定不存在H+,理由是CO32-+2H+═CO2↑+H2O(用離子方程式表示).
(2)確定溶液中一定含有K+的依據(jù)是電解質(zhì)溶液中有陰離子,一定有陽(yáng)離子,其物質(zhì)的量至少為0.06mol.
(3)不能確定溶液中是否存在的離子是Cl-,簡(jiǎn)述確定溶液中是否存在該離子的方法:取少量原來(lái)的混合溶液,加稀硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生沉淀,然后過(guò)濾,在濾液中,再加硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中含有氯離子.

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