15．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線
B．坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C．m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．n點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

分析 A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對數(shù)得到數(shù)值越小，以此判斷；
B．坐標(biāo)點(diǎn)p（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較小；
C．m點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液；
D．n點(diǎn)時(shí)存在溶解平衡，為飽和溶液狀態(tài)．

解答 解：A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確；
B．坐標(biāo)點(diǎn)p（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較小，是AgCl的不飽和溶液，故B正確；
C．m點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確；
D．因?yàn)閚點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀-溶解平衡狀態(tài)，不存在生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于乙酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與水互溶B．能與NaHCO3反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與甲烷發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計(jì)算確定A的分子式．（寫出計(jì)算過程）
（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為68且只含一個(gè)官能團(tuán)的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．烴A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）某苯的同系物的分子式為C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH=CH2．
（5）0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應(yīng)，則該烴的名稱是CH3-CH=CH2．
（6）某鏈烴A的相對分子質(zhì)量為70，則該鏈烴A的可能結(jié)構(gòu)共有5種（不考慮順反異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H2O2或（H2O），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O．
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO2．
（4）若將B裝置去掉會對實(shí)驗(yàn)造成什么影響？造成測得有機(jī)物中含氫量增大．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡式為CH2O．
（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要測定測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測定純度】．
設(shè)計(jì)如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，則可以判斷（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．一樣穩(wěn)定D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C9H12O3，可以燃燒
B．能發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
D．分子中所有碳原子不可能共平面

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同步練習(xí)冊答案