Question

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關說法正確的是（　�。�

元素	元素的相關信息
M	最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
W	原子的M電子層上有3個電子
X	在短周期元素中，其原子半徑最大
Y	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H2O
Z	元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

• A． M、Y、Z的簡單離子半徑依次增大
• B． W與Z形成的化合物屬于離子化合物，其水溶液顯酸性
• C． 化合物X₂Y₂、Y₂Z₂的晶體類型相同，化學鍵類型也相同
• D． M、W、X的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

Answer 1

分析 M的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨，則M為N元素；W原子的M電子層上有3個電子，則W含有3個電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H₂O，結合硫化氫與二氧化硫反應生成S單質(zhì)可作Y為S元素；Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，Z為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)元素沒有正價，則Z只能為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：M的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨，則M為N元素；W原子的M電子層上有3個電子，則W含有3個電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H₂O，結合硫化氫與二氧化硫反應生成S單質(zhì)可作Y為S元素；Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，Z為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)元素沒有正價，則Z只能為Cl元素，
A．M、Y、Z的簡單離子分別為氮離子、硫離子和氯離子，氮離子含有2個電子層，其離子半徑最小，硫離子和氯離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則硫離子的離子半徑較大，所以離子半徑大小為：M＜Z＜Y，故A錯誤；
B．W與Z形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；
C．化合物X₂Y₂、Y₂Z₂分別為Na₂S₂、S₂Cl₂，晶體類型分別為離子晶體、分子晶體，前者含有離子鍵、共價鍵，后者只含有共價鍵，二者晶體類型和化學鍵不同，故C錯誤；
D．M、W、X的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、氫氧化鈉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，所以硝酸、氫氧化鋁、氫氧化鈉兩兩之間能相互發(fā)生反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．