【題目】(題文)(題文)鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。
(1)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
①下列選項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。(填字母)
a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵
c.反應(yīng)熱不變
d.混合氣體的密度不再改變
e.體系的壓強(qiáng)不再改變
②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。
③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
【答案】K1K2K3K4d62.5<=WC+6H2O-10e-=H2WO4↓+CO2↑+10H+
【解析】
(1)①WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) K1
②WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) K2 ③WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) K3 ④WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) K4;
①+②+③+④可得WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g);(2)①根據(jù)平衡標(biāo)志分析;②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡, ,利用“三段式”計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率。③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,增大,說明平衡逆向移動;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,若在8min時縮小容器容積平衡不移動。(3)陽極碳化鎢失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎢酸和二氧化碳。
(1)①WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) K1
②WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) K2
③WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) K3
④WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) K4
則該溫度下,①+②+③+④可得WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),所以K= K1K2K3K4;(2)①a.反應(yīng)速率ν(H2)、ν(H2O)都是指正反應(yīng),ν(H2)=ν(H2O)不一定平衡,故a錯誤; b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵,正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,不一定平衡,故b錯誤; c.焓變與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān),反應(yīng)熱不變,不一定平衡,故c錯誤; d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量、氣體物質(zhì)的量不變,根據(jù) ,密度是變量,混合氣體的密度不再改變一定平衡,故d正確; e.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)是恒量,體系的壓強(qiáng)不再改變不一定平衡,故e錯誤。②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡, ,
WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)
始 4 0 ;
轉(zhuǎn) /span> x x
平 4-x x
, x=2.5
H2的平衡轉(zhuǎn)化率a= ;③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,增大,說明平衡逆向移動,則該反應(yīng)的△H<0;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,若在8min時縮小容器容積,平衡不移動,所以=1.3。(3)(3)陽極碳化鎢失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎢酸和二氧化碳,陽極反應(yīng)式是WC+6H2O-10e-=H2WO4↓+CO2↑+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D. 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:M單質(zhì)<X單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物E,E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F,下列說法正確的是( )
A. 鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料
B. E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D. F與D的相對分子質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在①蛋白質(zhì) ②維生素C ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中
(1)不能水解的糖類是_________(填序號,下同);
(2)能水解生成氨基酸的是_________;
(3)在人體中不能直接被消化吸收的是_________;
(4)廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,稱為抗壞血性酸的是_________,其結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為_________。
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【題目】在25℃時,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值為( )
A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同
C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體
D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4,結(jié)構(gòu)簡式為,其所含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式) __________。
(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、OH-B.Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
C.Al3+、Mg2+、NO3-、OH-D.H+、K+、Cl-、CO32-
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【題目】(1)+3價Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀,用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式 。
(2)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中,磁性最大的是___________。
(3)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨(如下左圖),每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵。
(4)鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。
①已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中鍵數(shù)目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 。
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