【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是(

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多

B. YQ形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:M單質(zhì)<X單質(zhì)

【答案】D

【解析】

短周期元素,由元素的化合價(jià)可知,Q只有-2價(jià),Z+6-2價(jià),則QO元素、ZS元素;L+7、-1價(jià),則L為氯元素;XM均有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑XM,則XMg元素、MBe;Y+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于硫,所以YAl元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

A.XMg元素,YAl元素,等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,二者生成H223,故A錯(cuò)誤;

B.YQ形成的化合物為Al2O3,氧化鋁是兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故B錯(cuò)誤;

C. 非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性,故C錯(cuò)誤;

D. 金屬性Mg>Be,故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故D正確,

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:②>>

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過(guò)濾.為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________,再______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:

(1)元素①可與18O組成多種水分子,其相對(duì)分子質(zhì)量的最大值為_____;元素①可與元素②形成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的+1價(jià)陽(yáng)離子,該離子所含電子數(shù)為____________;

(2)判斷:已知元素④的非金屬性比⑧強(qiáng),故④的單質(zhì)可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質(zhì)___。(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

(4)為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:

①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______;

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______;

③VIIA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,____,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2F2熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是(

A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號(hào))

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:__。

Ⅱ.利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

3)儀器A的名稱為____。

4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程為: _____。有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明C非金屬性大于Si,請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處,并進(jìn)行改進(jìn): ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是(

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)(題文)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。

(1)T℃時(shí),WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

(2)T1℃時(shí),將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示:

①下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。(填字母)

a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molO-H鍵

c.反應(yīng)熱不變

d.混合氣體的密度不再改變

e.體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時(shí)升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時(shí)縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時(shí),用合金碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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