【題目】鄰苯二甲醛（D）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物E，E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F，下列說法正確的是（　　）

A. 鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料

B. E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

D. F與D的相對分子質(zhì)量相等

【答案】AD

【解析】鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物E,則-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH、-CH2OH,故E為,E在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F,則F為，據(jù)以上分析解答。Cl

鄰二甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，在發(fā)生水解反應(yīng)得到，進(jìn)一步氧化可以得到鄰苯二甲醛，A正確；E是沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；E中沒有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；F為與鄰苯二甲醛互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相等，D正確；正確選項(xiàng)AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：__。

Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為____。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉—碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程為： _____。有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)無法證明C非金屬性大于Si，請指出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處，并進(jìn)行改進(jìn)： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是（ ）

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)

C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.水晶的主要成分是SiC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）沉淀B的化學(xué)式為___

II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（4）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。

（5）濾渣Ⅱ中含________________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。

（1）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃時(shí)，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molO-H鍵

c．反應(yīng)熱不變

d．混合氣體的密度不再改變

e．體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時(shí)升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時(shí)，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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