14．對下列事實的解釋，錯誤的是（　�。�
A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
C．濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性
D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性

分析 A．常溫下，濃硫酸與鋁或鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化；
C．濃硫酸具有吸水性，可使膽礬由藍變白；
D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，H元素化合價降低．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸與鋁或鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的進一步進行，則常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，故A錯誤；
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明蔗糖被碳化，可說明濃H2SO4具有脫水性，故B正確；
C．濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明膽礬失去結(jié)晶水，可說明濃H2SO4具有吸水性，故C正確；
D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，H元素化合價降低，說明稀H2SO4也有氧化性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的通性及特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，濃硫酸能作干燥劑，但濃硫酸不能干燥部分還原性氣體、不能干燥堿性氣體，如硫化氫、氨氣，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．可以用蛋白質(zhì)的焰色反應(yīng)，來鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置B（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置F，這是為了防止水倒吸入集氣瓶．
（3）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，氯化氫中鋅片無變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同，體積相同的O2和N2
B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4 （C2H4 為乙烯氣體）
D．壓強相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質(zhì)中互為同系物的是DE（填化合物代號）．
（3）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、加聚（填反應(yīng)類型）三步反應(yīng)合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是（　�。�
A．生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol
B．Cu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cl-由負極遷移到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（　　）
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)1分鐘后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，則O2表示的平均速率為（　　）
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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