Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A、稀釋溶液，水解程度減小
• B、通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動
• C、升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• D、加入NaOH固體，溶液PH減小

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A．加水稀釋，促進(jìn)水解；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)水解；
C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．

解答： 解：A．稀釋溶液，促進(jìn)水解，所以水解程度增大，故A錯誤；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應(yīng)，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水解平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．