Question

將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，達平衡后測得含NH₃物質的量分數為12%，試求：
（1）平衡時N₂和H₂占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達平衡時N₂的轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據三段法列式計算；
（2）根據

N2的轉化量

N2的總量

計算N₂的轉化率．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）1  3    0
變化（mol）x  3x   2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
則

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

×100%=12%，x=

6

28

，
平衡時N₂占平衡混合氣體的體積百分比為

1-x

1-x+3-3x+2x

×100%=22%，平衡時H₂占平衡混合氣體的體積百分比為

3-3x

1-x+3-3x+2x

×100%=66%，
答：平衡時N₂和H₂占平衡混合氣體的體積百分比分別為22%和66%；
（2）到達平衡時N₂的轉化率為

x

1

×100%=21.4%，答：到達平衡時N₂的轉化率為21.4%．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，根據化學平衡的三段式計算即可，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．