【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

【答案】A

【解析】

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，因物料守恒有c(NH3·H2O)c(NH4+)=c(Na+)=0.1mol/L，故A正確；

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為NH3H2ONH4+OH-，而NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH完全電離,一水合氨存在電離平衡,NaOH中c(OH-)大，則氨水的pH小于NaOH溶液，故C錯誤；

D.濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液為NH4Cl溶液，NH4Cl水解顯酸性，c(H+)> c(OH-)，故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是____，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：

（1）將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式___、___。

將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學(xué)式）。

（2）科學(xué)合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學(xué)方程式）。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：

①Y與NH3反應(yīng)生成（NH4）2SO4的化學(xué)方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬，被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知，。下列說法正確的是__________

A．，電解質(zhì)溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。

(2)氯化主反應(yīng)：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。

(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉(zhuǎn)化為AlC13的化學(xué)方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，當(dāng)溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫錯誤的是(　　)

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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