Question

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
B．K_W只受溫度影響；
C．相同溫度下，pH相同的溶液中氫離子濃度相同；
D．根據(jù)硫酸銨對(duì)氨水電離平衡的影響分析判斷．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c₁=10c₂，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c₁＞10c₂，故A錯(cuò)誤；
B．K_W只受溫度影響，溫度不變，K_W不變，故B錯(cuò)誤；
C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故C錯(cuò)誤；
D．氨水的電離方程式為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，一水合氨的濃度增大，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點(diǎn)．