在2H2S+SO2═3S+2H2O的反應中當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　�。�
A、2molB、3mol
C、64gD、32g
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．
解答： 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
當轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成3molS，
則當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則生成3molS，質(zhì)量為3mol×32g/mol=96g，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質(zhì)的性質(zhì)，答題時注意題給信息，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
HNO3
 
 HClO
 
NaHCO3
 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）己知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
①上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
②H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
④CO的燃燒熱為
 
，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq），當向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時，下列說法正確的是 （　�。�
A、c（Ca2+）增大
B、c（Ca2+）不變
C、c（OH-）增大
D、Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�
A、對該反應體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量銅粉
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-離子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、原溶液中n（Mg2+）：n（A13+）=10：1
B、原溶液中c（H+）=0.8mol/L
C、x與y的差值為0.08
D、原溶液中c（C1-）=0.66mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學式
 
，該元素的最高價氧化物的水化物在強堿環(huán)境下的電離方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol O3、O2的質(zhì)量之比
 
，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓的密度之比為
 
，含氧原子數(shù)之比為
 
，體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個氧原子，能和
 
molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標準狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某真空密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，此密閉容器的質(zhì)量為
 
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．

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