16．關(guān)于如圖裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．
用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．
裝置中的發(fā)生的是鐵釘?shù)奈鰵涓g

分析 A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極；
C、金屬的腐蝕與防護(hù)中，被保護(hù)的金屬應(yīng)該與電源的負(fù)極相連；
D、電解質(zhì)溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．根據(jù)電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故A正確；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極總反應(yīng)式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、電解池的負(fù)極上電解質(zhì)溶液中陰離子導(dǎo)電，所以陰極金屬被保護(hù)，則為了保護(hù)金屬不被腐蝕，被保護(hù)的金屬應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故C正確；
D、電解質(zhì)溶液是濃硫酸，呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 不同考查原電池和電解池原理、金屬的腐蝕的類型等知識點(diǎn)，注意精煉銅時(shí)粗銅作陽極，純銅為陰極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．所有的原子均有質(zhì)子和中子錯(cuò)誤（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對葡萄糖的敘述中，正確的是（　�。�
A．能與新制氫氧化銅反應(yīng)B．能發(fā)生水解反應(yīng)放出熱量
C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)D．是白色晶體難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH4+）都增大的是（　�。�
A．通入少量 HCl 氣體B．加入少量 NaOH 固體
C．加入少量 H2OD．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性．

（1）根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：XFe，YBr2，ZH2
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的方法正確的是（　�。�
A．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
B．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
D．用滴定管取液時(shí)，開始和最后讀數(shù)時(shí)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（　�。�
A．液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B．在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)
C．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
D．在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量

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