Question

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性．

（1）根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：XFe，YBr₂，ZH₂
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 W為黃綠色氣體單質(zhì)，則W為Cl₂，X為固體，結(jié)合X與Y反應(yīng)生成A，C與氯氣反應(yīng)生成A和D，A與X反應(yīng)生成C，可知X應(yīng)為變價(jià)金屬Fe，由B的溶液顯強(qiáng)酸性，可知Y為Br₂，X與Y反應(yīng)生成A為FeBr₃，Z是無色氣體單質(zhì)，可知Z為H₂，B為HBr，C為FeBr₂，C與氯氣反應(yīng)生成A、D，D為FeCl₃，以此來解答．

解答 解：W為黃綠色氣體單質(zhì)，則W為Cl₂，X為固體，結(jié)合X與Y反應(yīng)生成A，C與氯氣反應(yīng)生成A和D，A與X反應(yīng)生成C，可知X應(yīng)為變價(jià)金屬Fe，由B的溶液顯強(qiáng)酸性，可知Y為Br₂，X與Y反應(yīng)生成A為FeBr₃，Z是無色氣體單質(zhì)，可知Z為H₂，B為HBr，C為FeBr₂，C與氯氣反應(yīng)生成A、D，D為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z分別為Fe、Br₂、H₂，故答案為：Fe；Br₂；H₂；
（2）X的元素的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（3）A溶于水后加入X的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）C與過量W反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A、X、Y均為推斷的突破口，題目難度中等．