1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

分析 減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，則降到氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成氫氣減少，故A不選；
B．硫酸氫鈉溶液含氫離子，與Zn反應(yīng)，則生成氫氣增大，故B不選；
C．硫酸鉀與Zn不反應(yīng)，溶液總體積增大，則氫離子濃度減小、物質(zhì)的量不變，可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C選；
D．硝酸鈉溶液在酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握Z(yǔ)n過(guò)量、氫離子的濃度和物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比也相同
B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩片鐵片分別與足量的鹽酸和氯氣完全反應(yīng)，生成的氫氣和消耗的氯氣體積相同（在相同條件下），則兩片鐵片的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物中，既能與鹽酸起反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．H2NCH2COONaD．H2NCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．
用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．
裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．
裝置中的發(fā)生的是鐵釘?shù)奈鰵涓g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在堿性條件下，1mol某飽和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸鈉，且羧酸鈉酸化后的產(chǎn)物與戊醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則該飽和羧酸酯的分子式為（　�。�
A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是（　　）
A．每個(gè)分子中都含有氮分子B．每個(gè)分子中的氮原子個(gè)數(shù)相等
C．每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D．除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入適量氨水，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海洋權(quán)益是國(guó)家權(quán)益的重要組成部分，海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取實(shí)驗(yàn)、碘和溴的過(guò)程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，步驟②反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，其目的是提高溴的富集程度．
（3）海水淡化可選用電滲析法，電滲析法是利用電場(chǎng)的作用，強(qiáng)行將離子向電機(jī)處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的一種方法，示意圖如下：
電滲析與電解不同之處在于：電滲析法是物理變化，電解是化學(xué)變化．
（4）步驟③加Fe粉的目的是鐵粉與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵，有利于提取碘．
（5）寫(xiě)出步驟④中通入氯氣過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2．
（6）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．食鹽和濃硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，之后硫酸鈉與石灰石、焦炭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2．

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