Question

【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)U原子的電子排布式為______________。

(2)Y和W電負(fù)性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。

(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構(gòu)型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：_______________。

(4)U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 Si N sp3 三角錐形 Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 6 或

【解析】本題分析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

Y原子的L層p軌道中有2個電子，Y是碳。W與Y原子的價電子數(shù)相同，W是硅。Z的原子核外有三個未成對電子，Z是氮。 U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，U是銅。X、Y、Z、W、U的核電荷數(shù)之和為57，X是氫。

(1)U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同主族元素的電負(fù)性，從上到下逐漸減小，Y和W電負(fù)性，較小的是Si；同周期元素，從左到右，第一電離能趨于增大，Y和Z的第一電離能，較大的是N。

(3)X與Z形成最簡單化合物Q是氨，Z原子的價層電子對是4，采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；U2+與Q形成配離子反應(yīng)的的離子方程式：Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 。

(4)與同―個Z3+相連的U+有6個，該晶體的密度為g cm-3。