2．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味．”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（　�。�
A．脫落酸B．乙烯C．生長素D．甲烷

分析 這種“氣”是指乙烯，因?yàn)橐蚁┑闹饕饔檬谴龠M(jìn)果實(shí)成熟；脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實(shí)的衰老和脫落；生長素的作用表現(xiàn)出兩重性：既能促進(jìn)生長也能抑制生長；既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷為氣體，不具有催熟作用，以此來解答．

解答 解：A．脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實(shí)的衰老和脫落，故A不選；
B．該文中的“氣”是指乙烯，得氣即發(fā)可知乙烯催熟果實(shí)，故B選；
C．生長素具有兩重性既能促進(jìn)生長也能抑制生長，既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；
D．甲烷為氣體，不具有催熟作用，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及乙烯的催熟作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生物與化學(xué)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，很多化學(xué)試劑具有消毒殺菌功效，在中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)，可作為藥物的化學(xué)試劑很多，如氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑等，寫出氫氧化鋁和碳酸氫鈉分別與胃酸的主要成分鹽酸作用的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用來治療胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．清晨的霧B．鹽水C．蔗糖溶液D．渾濁泥水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出相應(yīng)的方程式
（1）FeSO4的電離方程式FeSO4=Fe2++SO42-．
（2）Na在空氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2．
（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③BaSO4④鹽酸⑤硝酸鉀溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑩，（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑤⑥⑦⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，
反應(yīng)①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱△H用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
 ①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol/L．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”或“減小”）．
時間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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