【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

B. 在12. 0 gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

C. 足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

利用計(jì)算物質(zhì)的量的公式，結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

A項(xiàng)：冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氫原子數(shù)目為2NA，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成。12. 0 gNaHSO4為0.1mol，兩種離子數(shù)目共0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：足量的鎂與濃硫酸反應(yīng)，開始放出SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓懦?/span>H2。選項(xiàng)中未指明溫度、壓強(qiáng)，故 2.24L混合氣體不一定為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體為0.5mol，含氫原子數(shù)目在2NA~3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為______。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______ (寫化學(xué)式)。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式： _______。

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，同體積M的氧化物與G單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液____（填褪色或不褪色）。

（5）Y的氫化物沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____

③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的互溶混合物。________

④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____

⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____

（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。________

①滴加Ba(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2

A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種酸性飲料，它是由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果醋中含有的蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關(guān)于蘋果酸的說法正確的是

A. 蘋果酸是一種有機(jī)酸，能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 1mol蘋果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量鈉反應(yīng)，標(biāo)況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質(zhì)量的蘋果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，放出 H2和CO2的物質(zhì)的量比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是_______，只含有非極性鍵的是_______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

(2)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。HCl溶于水時(shí)破壞__________。酒精溶于水時(shí)破壞__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是（ ）

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 因?yàn)?/span>NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 因?yàn)檫^氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉與二氧化硫也能生成亞硫酸鈉和氧氣

D. 因?yàn)?/span>SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1molL﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

（1）Na2SO3水解的離子方程式為_____。

（2）請根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的關(guān)系①_____②。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）數(shù)據(jù)顯示，①→③的過程中，_____對水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A. X、Y元素的金屬性 X<Y

B. Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)

C. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)能與 Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)有紅褐色沉淀生成屬于膠體聚沉

C. 制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液煮沸

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

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