【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A. X、Y元素的金屬性 X<Y

B. Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)能與 Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)

【答案】D

【解析】

X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價為+5價，為N元素。W的化合價-2，而且沒有正化合價，為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則

A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯誤；

B．N和O原子之間以共價鍵形成物質(zhì)，B錯誤；

C．Y的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應(yīng)，C錯誤；

D．一定條件下，W能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)NO，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．萃取分液；c．蒸餾；d．煅燒；e．分液。

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分離酒精和水的混合物_____________________。

④分離水和食用油的混合物__________________。

⑤從碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

B. 在12. 0 gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

C. 足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)23592U和23892U的說法正確的是(　　)

A. 23592U和23892U互為同位素B. 23592U和23892U的質(zhì)量數(shù)相同

C. 23592U和23892U是同一種核素D. 23592U和23892U的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)檠t色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則p的化學(xué)式為_____。

（3）由X、Z、M三種元素可組成物質(zhì)q，q的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2，則q的結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）（XY）2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。常溫下，（XY）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）常溫下，1mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1mol Z2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是常用的化學(xué)試劑，常用做Fe3＋的指示劑，加入后產(chǎn)生血紅色絮狀絡(luò)合物。配制的硫氰酸鹽(硫氰化物)溶液，還可以用于鑒別Fe3＋和Cu2＋。某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物。已知：

i.Cu2＋可與SCN－反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

ii.(SCN)2被稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃綠色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。

實驗Ⅰ：取少量反應(yīng)后的清液于試管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色。

（1）依據(jù)現(xiàn)象可判斷白色沉淀為____，生成該沉淀的離子方程式為____。

實驗Ⅱ：該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進(jìn)行如下實驗：

試管內(nèi)試劑

實驗現(xiàn)象

第1組：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

短時間內(nèi)無明顯變化，溶液顏色仍為藍(lán)色，1小時后有少量白色沉淀生成

第2組：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

無明顯變化

第3組：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

立刻產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去

（2）①根據(jù)現(xiàn)象可得到的結(jié)論為____，寫出第3組實驗中溶液局部變紅的離子方程式：_______。

②取第1組實驗充分反應(yīng)并過濾后的少量清液于試管中，加入過量KOH溶液后，試管中溶液的顏色變?yōu)?/span>__色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）有的同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ不能充分證明其結(jié)論，并補(bǔ)充實驗如下：

取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于試管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段時間后，溶液顏色仍為紅色且無白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于試管中，溶液顏色仍為紅色，1小時后產(chǎn)生少量白色沉淀，該實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相同點也有不同點。下列溶液：

①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；

④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品紅溶液； ⑥Na2SiO3溶液；

⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液

不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是

A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A. 與水反應(yīng)時，水作氧化劑B. NH5中N元素的化合價為+5價

C. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D. 與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 1mol CnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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