Question

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G單質(zhì)的一個(gè)化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S，則G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S，則G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）G為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）ZX為NaH，NaH是離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，其電子式為Na⁺[：H]^-；NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)和元素周期律的綜合應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．