19．以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（　�。�
A．
苯的溴代反應(yīng)		B．
乙酸丁酯的制備		C．
苯的硝化反應(yīng)		D．
乙炔的制取

分析 A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能生成溴苯，溴易揮發(fā)且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有緩沖裝置的能防止倒吸；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下丁醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸丁酯；
C．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55-60℃條件下制取硝基苯；
D．實驗室用飽和食鹽水和碳化鈣固體制取乙炔．

解答 解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能生成溴苯，溴易揮發(fā)且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有緩沖裝置的能防止倒吸，苯和液溴是液體、鐵是固體，所以可以用分液漏斗和試管作為發(fā)生裝置，中間裝置能防止倒吸，用NaOH溶液吸收揮發(fā)的溴和生成的HBr，則可以實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A正確；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下丁醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸丁酯，需要直接加熱而不是水浴加熱，故B錯誤；
C．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55-60℃條件下制取硝基苯，溫度小于100℃，需要水浴加熱，故C正確；
D．實驗室用飽和食鹽水和碳化鈣固體制取乙炔，實驗可以用分液漏斗盛放液體，用燒瓶盛放碳化鈣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、尾氣處理等知識點，明確實驗原理、實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的用途，熟悉常見物質(zhì)制備原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．0.03mol銅與120mL 1mol•L-1 HNO3充分反應(yīng)，由此可知：
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.048 L．
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置 
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴甲與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物乙為（CH3）2CHCH2CH3，則相關(guān)說法不合理的是（　　）
A．產(chǎn)物乙的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷
B．烴甲可能是2-甲基-1，3-丁二烯
C．0.1 mol產(chǎn)物乙完全燃燒可消耗17.92L O2
D．烴甲與乙炔可能是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請回答下列問題：
（1）填寫①②③步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是b、c、b（用字母表示，可重復(fù)）．
a．取代反應(yīng)　b．加成反應(yīng)　c．消去反應(yīng)
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（4）反應(yīng)④和反應(yīng)⑤這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）寫出實驗室制備G單質(zhì)的一個化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定不變的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量B．水的離子積C．OH-物質(zhì)的量濃度D．溶液pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．

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