Question

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol?L^-1醋酸溶液、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L^-1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

 

．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是

 

．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？

 

（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

 

（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

 

（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

 

（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

 

（填“正確”或“不正確”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱酸部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH變化較慢；
（3）滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說(shuō)明醋酸鈉的加入引起了溶液中c（H⁺）變化，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，加水稀釋pH變化�。�
（5）從弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的角度分析；
（6）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液的；
（7）鹽溶液顯堿性，說(shuō)明鹽的酸根離子為弱酸根．

解答： 解：（1）弱酸部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度，甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說(shuō)明醋酸為弱酸；故答案為：正確；
（2）取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測(cè)定其pH=b，若醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度變化小于原來(lái)的100倍，則溶液的pH＜a+2，所以b＜a+2；
故答案為：b＜a+2；
（3）滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說(shuō)明溶液中c（H⁺）變化，說(shuō)明存在平衡移動(dòng)過(guò)程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，證明醋酸為弱電解質(zhì)；
故答案為：能；
（4）將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，說(shuō)明稀釋過(guò)程中醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以醋酸是弱電解質(zhì)；
故答案為：正確；
（5）鹽酸是強(qiáng)酸，相應(yīng)的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H⁺）減小，說(shuō)明醋酸為弱酸，
故答案為：正確；
（6）取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，說(shuō)明加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液的，證明醋酸為弱電解質(zhì)；
故答案為：正確；
（7）用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為11，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明鹽的酸根離子為弱酸根，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，
故答案為：正確．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，解題根據(jù)是明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及二者本質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離．