9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性強弱：F2＞Cl2，故A錯誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性強弱：Al＜Na，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H2CO3＜HNO3，故C正確；
D．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“濾渣”是BaSO4．（寫化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　�。�
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應(yīng)開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
D．升高溫度，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗過程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO4，檢驗其成分的實驗方法是將反應(yīng)后的混合物過濾，濾渣加水溶解，如果形成藍色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應(yīng)具有可逆性，請寫出實驗操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，實驗結(jié)束后測得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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