4．在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，為正反應(yīng)速率關(guān)系，不能體系正逆反應(yīng)速率關(guān)系；
C．充入SO3氣體，生成物濃度增大；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡后SO2的濃度、體積分?jǐn)?shù)都減小，轉(zhuǎn)化率增加，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，為正反應(yīng)速率關(guān)系，不能體系正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡，故B錯(cuò)誤；
C．充入SO3氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的選項(xiàng)是（　�。�
A．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對(duì)分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線如圖1所示．已知E有果香味

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
B．已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：Al＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　�。�
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
B．實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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