14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

分析 A．使PH=0的溶液，顯酸性；
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液，顯堿性；
C．Cu2+為藍(lán)色；
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性．

解答 解：A．使PH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯誤；
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測沸點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

（2）裝置③證明S02溶液顯酸性，同時證明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖2所示裝置進行實驗．
請回答下列列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
②實驗過程中，裝置B中說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；裝置C中說明SO2具有的性質(zhì)是氧化性
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
（4）該實驗中吸收尾氣的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案