12．下列試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鑒別開的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．酚酞溶液

分析 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，以此來解答．

解答 解：A．Na2CO3溶液與氯化鈣反應生成白色沉淀，NaHCO3溶液與氯化鈣不反應，可鑒別，故A不選；
B．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；
C．等濃度時，與鹽酸反應生成氣體快的為碳酸氫鈉，慢的為碳酸鈉，可鑒別，故C不選；
D．等濃度時碳酸鈉溶液堿性強，則加酚酞紅色深的為碳酸鈉，可鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．CO合成甲醇的反應為吸熱反應
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在 A+2B?3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、SO32-B．Na+、K+、SO42-C．K+、SO42-、OH-D．Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是H2O（用化學式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（　　）
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D．定容時俯視刻度線
E．定容時仰視刻度線
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D．若將容器①體積縮小為0.40 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質(zhì)的化學式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備NH4NO3的物質(zhì)的量為5mol．

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