下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（    ）

B．
 

A．
 

C．
 

D．
 
                                                          

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實驗室制備設(shè)計路線如下：

       下列有關(guān)說法正確的是

       A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解

B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

       C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2~3次

       D．操作1為過濾，操作2為結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。

③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學(xué)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 （    ）  

A. 16　　　 　　　 B. 14　　　　　 　  C. 12　　　　　　    D. 28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （    ）      

A．HF         B．HCl            C．HBr           D．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素                    (       )
A、一定是金屬元素     B、一定是IIA族元素
C、一定是過渡元素     D、可能是金屬元素、也可能不是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。請回答：

（1）寫出以上元素名稱A    、B     、C    、D   

（2）寫出B在周期表中的位置是：             。

（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　) 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4     B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl         D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


簡答：

在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______  ，溶液顏色將_______________                  。

(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

① 配平反應(yīng)的離子方程式

   Cr2O72-－＋    I-＋    H＋＝    Cr3＋＋    I 2＋   H2O

② 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_____，當(dāng)消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。

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