Question

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。

③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學鍵。

Answer 1

解析　(1)由于CH、—CH3、CH中原子數(shù)相同，而價電子數(shù)不同，所以它們不是等電子體，中心原子采取的也不全是sp2雜化，CH采取sp2雜化，所有原子共平面而—CH3、CH均采取sp3雜化，CH、NH3、H3O＋原子數(shù)均為4，價電子數(shù)均為8，所以它們互為等電子體，中心原子采取sp3雜化，但形成三個共價鍵，所以幾何構型均為三角錐形，C、D正確；E也正確。(2)Zn為30號元素，位于第四周期，第ⅡB族，ds區(qū)，其Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中與—OH相連的碳原子采取sp3雜化，而—CHO上的碳原子采取sp2雜化；在[Zn(NH3)4]2＋中配位體NH3屬于極性分子，Zn2＋與NH3中N原子以配位鍵相結合。

答案　(1)CDE　(2)①四�、駼　ds

②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　sp2雜化、sp3雜化

③極性分子