下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　) 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4     B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl         D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在一定溫度下，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應(yīng)初始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時(shí)c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變  c．c(NH3)不隨時(shí)間改變  d．單位時(shí)間里生成NO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負(fù)）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：　　　　　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（    ）

B．
 

A．
 

C．
 

D．
 
                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種。R和W具有相同的最外層電子數(shù)。Z在同周期主族元素中原子半徑最小。

 (1)X是       ,Y是        。(填元素符號(hào))

(2) 向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無(wú)色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(　　)。

   A.b+m+n                 B.b+m-n

C.b-m+n                D.b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)符號(hào)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

（1)寫出下列元素的符號(hào):①_____,⑥_____,⑦_(dá)____。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______,堿性最強(qiáng)的是_____,稱為兩性氫氧化物的是_________。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是____,原子半徑最大的是_____。

(5)在③與④,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

A．加少量燒堿溶液                   B．加蒸餾水 

C．加少量醋酸鈉固體                 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較中正確的是（    ）

A．離子的還原性：S2- >Cl- >Br- >I-       B．氧化性：F2 >Cl2 >S

C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D．非金屬性：F >Cl >S >O

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