Question

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無(wú)水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無(wú)水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂ → 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進(jìn)行除去，若氧化含 Mn²⁺ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

Answer 1

（1）鐵元素的相對(duì)原子量（或鐵元素的原子量）（1分）    26種（1分）
（2）分子晶體（1分）  b（1分）
（3）12Fe²⁺+ 6H₂O + 3O₂ → 8 Fe³⁺+ 4Fe(OH)₃（2分）
（4）鐵和氯氣（2分）
（5）10mol（2分）
（6）2 L （2分）

解析試題分析：（1）55.85表示鐵元素的相對(duì)原子量（或鐵元素的原子量）；鐵元素核外電子數(shù)是26，所以鐵原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，這說(shuō)明二茂鐵屬于分子晶體；由于二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，這說(shuō)明分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為右圖中的b。
（3）亞鐵離子具有還原性易被氧化，所以發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為12Fe²⁺+ 6H₂O + 3O₂ → 8 Fe³⁺+ 4Fe(OH)₃。
（4）FeCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)，因此一般不通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備氯化鐵，所以制備無(wú)水FeCl₃的試劑是鐵和氯氣。
（5）根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6計(jì)算，失去4個(gè)電子。另外過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol×4＋2mol＝10mol。
（6）反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子。而鐵元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知，若氧化含 Mn²⁺ 1mg的水體樣本，設(shè)需要1.2 mg/L高鐵酸鉀溶液的體積為V，則×3＝×2，解得V＝2L。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、晶體類型判斷、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用以及計(jì)算