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【題目】已知甲苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。

（2）化合物A的結構簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。

（3）反應②的化學方程式為_______________________________。

【答案】 取代反應 消去反應 C7H12 +Cl2+HCl

【解析】（1）反應①苯環(huán)上氫被硝基取代，反應類型為取代反應；反應③是醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成不飽和鍵，反應類型為消去；(2）化合物A是甲苯加氫后的產物，結構簡式為；脫水后得到D，化合物D的分子式為C7H12；(3）反應②的化學方程式為 +Cl2+HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應離子方程式是(　　)

A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 由 圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價層電子的軌道衷達式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是_________（填元素符號）。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內），其化學式為________。已知晶胞參數a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。

請回答下列問題。

（1）為了檢驗整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉。請回答如何檢查裝置氣密性：____________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。

（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是_________________________________，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。

（2）該反應的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有下列物質：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。其中屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有________________。

Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________，不能確定的陽離子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,既含離子鍵又含極性共價鍵的是

A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH

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