Question

【題目】I.有下列物質(zhì)：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有________________。

Ⅱ、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_________，不能確定的陽(yáng)離子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問(wèn)題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

Answer 1

【答案】 ③④⑤⑥ ⑦⑧ Cu2+、Fe3+ Ag+＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋+2OH－===Mg（OH）2↓ Ag＋、Mg2＋ Na＋ B 2:1 【答題空10】1:2

【解析】I、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有Na2O、Cu（OH）2、熔融的MgCl2、H2SO4，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物是非電解質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳和酒精。

Ⅱ、（1）溶液是無(wú)色，則一定不存在Cu2＋、Fe3＋。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在Ag＋，發(fā)生的離子方程式為Ag+＋Cl－＝AgCl↓。（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，說(shuō)明原溶液中肯定有鎂離子，該離子所發(fā)生的離子方程式為Mg2＋+2OH－＝Mg（OH）2↓。（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Ag＋、Mg2＋，不能確定的陽(yáng)離子是Na＋。（5）A．Cl－與銀離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．硝酸根與幾種陽(yáng)離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．碳酸根離子與銀離子、鎂離子均反應(yīng)，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．OH－與銀離子、鎂離子均反應(yīng)，不能大量存在，D錯(cuò)誤，答案選B。

Ⅲ、（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則M、N氣體的密度之比為2:1。（2）相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則氣體的質(zhì)量相等，相同條件下兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，為1:2。