烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
 回答下列問題：
A的電子式
 
，E的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A與水加成得B為CH3CH2OH，B經(jīng)過兩步氧化得D為CH3COOH，根據(jù)D和G以及F的分子式可知，F(xiàn)為HOCH2CH2OH，E與水反應(yīng)得F，且E的核磁共振氫譜只有一種峰，A氧化得E，可推知E為，據(jù)此答題；
解答： 解：烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A與水加成得B為CH3CH2OH，B經(jīng)過兩步氧化得D為CH3COOH，根據(jù)D和G以及F的分子式可知，F(xiàn)為HOCH2CH2OH，E與水反應(yīng)得F，且E的核磁共振氫譜只有一種峰，A氧化得E，可推知E為，根據(jù)上面的分析可知，
A為CH2=CH2，電子式為，E為，
故答案為：；；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，E的結(jié)構(gòu)的確定是難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來
D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）
A、該裝置中銅為陽極
B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是（　�。�
A、
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
B、
研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C、
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D、
研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
①HCN?H++CN?△H1＞0    K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0    K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH＜7
B、對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
C、K2≈1.6×10-5
D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)條件略）．

請(qǐng)回答：
（1）在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會(huì)有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．D中含的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）在101KPa時(shí)，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5．已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為
 
（M要用元素符號(hào)表示）．寫出MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol?L-1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NH4NO3
D、H2SO4

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