Question

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應溶液的導電性比d點強

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知當pH＝7時二者恰好反應，根據(jù)方程式2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓可知硫化氫的物質的量是＝0.01mol，所以原H2S溶液的物質的量濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1 mol/L，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知當溶液中SO2的物質的量與硫化氫的物質的量相等時，SO2溶液的pH小于硫化氫溶液的pH，所以氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性弱，B錯誤；C、b點顯中性，c點是亞硫酸溶液，抑制水的電離，因此b點水的電離程度比c點水的電離程度大，C正確；D、a點氫離子濃度小于d點氫離子濃度，因此a點對應溶液的導電性比d點弱，D錯誤，答案選C。