5．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（　�。�
①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水．
②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進行稱量（其他操作均正確）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液．
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

分析 ①氨水的密度比水�。�
②稱量時左物右碼；
③密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④根據(jù)硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑤溶液混合體積減�。�

解答 解：①氨水的密度比水小，1g的飽和氨水體積大于1mL，濃度偏高，故①錯誤；
②稱量時左物右碼，顛倒會使質(zhì)量偏小，濃度偏低，故②正確；
③將10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜15%，故③正確；
④設(shè)質(zhì)量為m，30%和50%的兩種硫酸混合后，配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30%m+50%m}{2m}$=40%，故④正確；
⑤溶液混合體積減小，濃度大于1.84mol/L，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、溶液濃度有關(guān)計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，易錯選項是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　　）
①強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③弱電解質(zhì)水溶液中至少存在兩種共價化合物分子
④強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電         
⑥Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．指出反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分析下表，下列選項中錯誤的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH較大
D．pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
序號反應(yīng)物 產(chǎn)物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．第①組反應(yīng)的化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5
D．氧化性由強到弱的順序為：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
請回答：
（1）Al3+完全沉淀時的離子方程式為D．（只選一個填寫字母，下同）
（2）SO42-完全沉淀時的離子方程式為F．
（3）沉淀達(dá)到最大量時，沉淀的總和為2.5amol，此時的離子方程式為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑．實驗室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）安裝實驗儀器后，首先進行的實驗步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)中Q＞0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd．
a．容器中壓強不變   b．反應(yīng)熱不變    c．v正（H2）=v逆（CO）   d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）800℃，在固定容積的密閉容器中加入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”或“小”）．
（4）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表：
850℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.200O.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計算：3min時CO的濃度 c1=0.08mol/L，H2O （g）的轉(zhuǎn)化率=40%．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣     b．降低溫度      c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（　　）
A．4個B．5個C．6個D．7個

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