17．雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑．實驗室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）安裝實驗儀器后，首先進(jìn)行的實驗步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

分析 （1）根據(jù)圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）制取氣體前要檢查裝置的氣密性，否則漏氣；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫原則寫出2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑的離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)a的構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）該裝置中含有多個儀器，且用于制取氣體，必須確保裝置的氣密性良好，所以首先進(jìn)行的實驗步驟為檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應(yīng)中，高錳酸鉀、硫酸、硫酸鉀、硫酸錳需要拆開，雙氧水、水和氧氣應(yīng)該保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實驗裝置及其應(yīng)用、離子方程式書寫，題目難度不大，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進(jìn)行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉(zhuǎn)化為S2（g）的反應(yīng)熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（　�。�
①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水．
②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進(jìn)行稱量（其他操作均正確）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液．
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達(dá)平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反應(yīng)速率      b．CH4的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；則a＞b
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應(yīng)懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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同步練習(xí)冊答案