15．下列說法錯誤的是（　�。�
①強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③弱電解質(zhì)水溶液中至少存在兩種共價化合物分子
④強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電         
⑥Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

分析 ①溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強；
②強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離；
③弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子；
④強電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物；
⑤CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
⑥電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)．

解答 解：①溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強．如硫酸鋇是強電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導(dǎo)電，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強，故①錯誤；
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，故②錯誤；
③弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子，故③正確；
④強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如HCl是共價化合物，但是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物，如Al（OH）3是弱電解質(zhì)，但是離子化合物，故④錯誤；
⑤CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是它本身電離，故⑤錯誤；
⑥氯氣是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，把握電解質(zhì)的概念，強弱電解質(zhì)的區(qū)別及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氫原子，表示碳原子，
代表氧原子．該有機物的名稱是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2015年10月5日，中國科學(xué)家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)
D．青蒿素分子內(nèi)的一個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時，溶液的pH可能為（　�。�
A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只來源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．反應(yīng)結(jié)束時，可得到0.25 mol ZnSO4
C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
D．最后生成的單質(zhì)為Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉(zhuǎn)化為S2（g）的反應(yīng)熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
C．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（　�。�
①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水．
②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進行稱量（其他操作均正確）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液．
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案