Question

13．（1）下列物質(zhì)中能導電的是②⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②⑤，
①H₂SO₄，②熔融硫酸鈉，③NH₃•H₂O，④CO₂，⑤碳酸鈣，⑥CH₃COOH，⑦氯氣，⑧石墨．
（2）某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液與50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．經(jīng)判斷：有（選填有或無）沉淀生成，依據(jù)是Q_C=0.1mol/L×0.1²mol²/L²=1×10^-3mol³/L³＞K_SP已知此溫度下（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12）
（3）常溫下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO₃^-水解大于其電離（用恰當?shù)幕瘜W用語和必要的文字說明回答）．

Answer 1

分析 （1）水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，存在自由移動的電子、溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動離子的可以導電；
（2）1）根據(jù)溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²與K_SP[Mg（OH）₂]的相對大小判斷；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液顯堿性，水解大于其電離．

解答 解：（1）②熔融硫酸鈉含有自由移動離子能導電，⑧石墨能導電；①H₂SO₄，②熔融硫酸鈉，⑤碳酸鈣是可以在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，
故答案為：②⑧；①②⑤；
（2）將50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，則溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.1×0.1²=10^-3＞K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12，所以有沉淀生成；
故答案為：有； Q_C=0.1mol/L×0.1²mol²/L²=1×10^-3mol³/L³＞K_SP；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液顯堿性，水解大于其電離，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃ ^2-），故答案為：＞；HCO₃^-水解大于其電離．

點評 本題考查了強電解質(zhì)、導電性的分析判斷、溶液中離子濃度的求算，側(cè)重于Ksp的應用的考查，主要是概念理解應用，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．