Question

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①溶液中的c（CH₃COO^-）相等
②兩種溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）不等
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸溶液中，醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸溶液呈酸性；
（2）①．醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，但有部分醋酸根離子水解；
②溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比；
③酸抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）醋酸電離出氫離子和醋酸根離子而使其溶液呈酸性，醋酸鈉中醋酸根離子水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫原子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是乙酸鈉，故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸鈉是強電解質，完全電離，醋酸根離子部分水解，但程度較小，所以溶液中的c（CH₃COO^-）醋酸需要醋酸鈉，故錯誤；
②醋酸部分電離，醋酸鈉完全電離，所以等濃度的兩種溶液中醋酸鈉中離子濃度大于醋酸，則兩種溶液的導電能力醋酸鈉大于醋酸，故錯誤；
③醋酸抑制水電離、醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c（OH^-）不等，故正確；
故選③；
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸部分電離，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據弱電解質電離及鹽類水解特點來分析解答，根據鹽溶液酸堿性再結合電荷守恒判斷離子濃度大小，注意溶液的導電能力與離子濃度有關，與電解質的強弱無關，為易錯點．