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10．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（　�。�
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．HCl中只含共價鍵，而NaOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵，故A不選；
B．Na2O中只含離子鍵，而Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，故B不選；
C．CaCl2和Na2S中均只含離子鍵，化學鍵類型完全相同，故C選；
D．CO2中只含共價鍵，CaO中只含離子鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國早在西漢成書的《淮南萬畢術》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．若根據上述反應設計成原電池，則該電池的負極材料是Fe，發(fā)生氧化反應（選填“氧化”或“還原”），電解質溶液是CuSO4溶液；正極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu．
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銅32克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結構、性質等信息如表所述：
元素結構、性質等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自水生產過程中常用的消毒殺菌劑
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結構示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
B．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)
D．凡是分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱H2O比H2S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應的總的化學方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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2．化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數據如表：
物質H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內容（在如表橫線中填寫相關內容）：
序號實驗方案實驗現象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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