【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

【答案】B

【解析】

試題A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A正確；B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，所以平衡時(shí)B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故B錯(cuò)誤；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?/span>0.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是______；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗(yàn)制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

（5）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實(shí)驗(yàn)操作及順序是（ ）

A.①③B.③②C.③①D.④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用①圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)

B. 用②圖裝置，進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)

C. 用③圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)

D. 用④圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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